NCl3 में द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतर-आणविक बल क्यों होता है?
क्या NCl3 में द्विध्रुवीय द्विध्रुवीय बल हैं?
ऊपर वर्णित बलों के प्रकार के आधार पर NCl3 में फैलाव बल और द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल हैं। हालांकि, यह थोड़ा ध्रुवीय है, क्योंकि क्लोरीन नाइट्रोजन की तुलना में थोड़ा अधिक विद्युतीय है, इसलिए नाइट्रोजन-क्लोरीन बंधन में इसका एक छोटा द्विध्रुवीय क्षण होता है। अंतर यह है कि NCl3 में हाइड्रोजन बॉन्डिंग नहीं होती है।
BCl3 में किस प्रकार के अंतराआण्विक बल मौजूद हैं?
BCl3 में लंदन फैलाव बल है।
क्लोरोएसिटिलीन अणु और नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड अणु के बीच किस प्रकार के अंतर-आणविक बल कार्य करते हैं?
दोनों अणु ध्रुवीय हैं और द्विध्रुव हैं। इस प्रकार, इन अणुओं के बीच द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल बाहर निकलते हैं।
SnH4 किस प्रकार का अंतर-आणविक बल है?
हाइड्रोजन बॉन्डिंग गैर-ध्रुवीय श्रृंखला (SnH4 से CH4) अपेक्षित प्रवृत्ति का अनुसरण करती है। जब H, N, O, या F से बंधा होता है, तो द्विध्रुव-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं का अनुभव असामान्य रूप से मजबूत होता है। हाइड्रोजन आबंध आंशिक रूप से N, O और F की उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता से उत्पन्न होता है।
N2 किस प्रकार का अंतर-आणविक बल है?
फैलाव बल
N2 के लिए सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल क्या है?
हाईढ़रोजन मिलाप
आइसोप्रोपिल अल्कोहल और पानी के बीच कौन से अंतर-आणविक बल साझा किए जाते हैं?
रबिंग अल्कोहल पानी में क्यों घुल जाता है? इन दो पदार्थों को मिलाने के लिए या रबिंग अल्कोहल (आइसोप्रोपाइल अल्कोहल) के लिए वे एक जैसे होने चाहिए। और वे मौजूदा आंशिक शुल्क के कारण हैं! वह बल जो इन दो अणुओं को परस्पर क्रिया करने की अनुमति देता है, वह द्विध्रुव-द्विध्रुवीय बल है।
आइसोप्रोपिल अल्कोहल के अंतर-आणविक बल क्या हैं?
व्याख्या: आइसोप्रोपेनॉल अणुओं के बीच काम करने वाले अंतर-आणविक बल हैं (i) हाइड्रोजन बॉन्डिंग, और (ii) एल्काइल अवशेषों के बीच फैलाव बल। (i) शायद सबसे महत्वपूर्ण योगदानकर्ता है, और यह पानी की तुलना में कम हो जाता है, क्योंकि आइसोप्रोपेनॉल में केवल एक δ−O−Hδ+ द्विध्रुव होता है।
आइसोप्रोपेनॉल में सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल क्या है?
1-प्रोपेनॉल में लंदन फैलाव बलों, द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाओं और हाइड्रोजन बंधन सहित कई अलग-अलग प्रकार के अंतर-आणविक बंधन शामिल हैं। इनमें से हाइड्रोजन बांड सबसे मजबूत माने जाते हैं।
किस नमूने में सबसे कम वाष्प दाब होता है?
वाष्प के दबावों की तुलना करते समय हमें उसी तापमान पर तुलना करने की आवश्यकता होती है। इस प्रकार कमरे के तापमान पर, सबसे कम क्वथनांक वाले पदार्थ का वाष्प दबाव सबसे अधिक होगा (गैस चरण में प्रवेश करना सबसे आसान)। उच्चतम क्वथनांक वाले पदार्थ का वाष्प दाब सबसे कम होगा।