MgF2, CaF2 और ZrO2 अणुओं की जाली ऊर्जा का मान क्रमशः -2913 Kj/mol, -2609 Kj/mol और- 8714.5 kJ/mol है। अणु के मामले में, 'Mg' और 'Ca' धातु दोनों पर आवेश की सीमा +2 है और 'F परमाणु पर आवेश की सीमा -1 है। अर्थात्, धनायन और ऋणायन दोनों में समान मात्रा में आवेश होता है।
fecl3 की जालक ऊर्जा कितनी होती है?
इसलिए, FeCl2 में जाली ऊर्जा -2631 kJ/mol (सबसे कम ऋणात्मक) है, FeCl3 में -5359 kJ/mol है, और Fe2O3 में -14,774 kJ/mol है।
किस यौगिक में सबसे बड़ी जाली ऊर्जा होनी चाहिए?
एम जी ओ
आप CaF2 की जालक ऊर्जा कैसे ज्ञात करते हैं?
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- कैल्शियम फ्लोराइड प्रकृति में खनिज फ्लोराइट के रूप में होता है, जो कि है। विश्व में फ्लोरीन की आपूर्ति का मुख्य स्रोत। करने के लिए निम्न डेटा का उपयोग करें।
- CaF2 की जालक ऊर्जा की गणना कीजिए। Hsub,Ca = 168 kJ/mol.
- बीईएफ2 = 155 केजे/मोल। ईएएफ = -328 केजे/मोल।
- IE1, Ca = 590 kJ/mol. IE2, Ca = 1145 kJ/mol.
जालक ऊर्जा ऋणात्मक क्यों होती है?
दूसरी परिभाषा कहती है कि जाली ऊर्जा रिवर्स प्रक्रिया है, जिसका अर्थ है कि जब गैसीय आयन एक आयनिक ठोस बनाने के लिए बाध्य होते हैं तो यह ऊर्जा जारी होती है। जैसा कि परिभाषा में निहित है, यह प्रक्रिया हमेशा एक्ज़ोथिर्मिक होगी, और इस प्रकार जाली ऊर्जा का मूल्य नकारात्मक होगा।
निम्नलिखित आयनिक पदार्थों में से किस यौगिक में उत्तर विकल्पों का सबसे एक्ज़ोथिर्मिक जाली ऊर्जा समूह है?
1 उत्तर। अर्नेस्ट Z. Ca3N2 में सबसे अधिक एक्ज़ोथिर्मिक जाली ऊर्जा है।
एल्युमिनियम ऑक्साइड की जालक एन्थैल्पी क्या होती है?
आपकी पाठ्यपुस्तक में उपलब्ध डेटा के अलावा, निम्नलिखित थर्मोडायनामिक मान काम में आएंगे: ऑक्सीजन के लिए दूसरा इलेक्ट्रॉन आत्मीयता है - 779.6 kJ/mol, एलिस 330.0 kJ/mol के लिए उच्च बनाने की क्रिया ऊर्जा, और एल्यूमीनियम ऑक्साइड के गठन की गर्मी है - 1675.7 kJ/mol.
KBr की जालक ऊर्जा कितनी होती है?
जाली ऊर्जा
| ठोस | यू |
|---|---|
| LiBr | 807 |
| नाब्री | 747 |
| केबीआर | 682 |
| एमजीबीआर2 | 2440 |
जालक एन्थैल्पी क्या निर्धारित करता है?
जालक एन्थैल्पी को प्रभावित करने वाले दो मुख्य कारक हैं आयनों पर आवेश और आयनिक त्रिज्याएँ (जो आयनों के बीच की दूरी को प्रभावित करती हैं)। सोडियम क्लोराइड और मैग्नीशियम ऑक्साइड में क्रिस्टल जाली में आयनों की व्यवस्था बिल्कुल समान होती है, लेकिन जालीदार एन्थैल्पी बहुत भिन्न होती हैं।
जालक एन्थैल्पी क्या है उदाहरण दीजिए ?
इसे गैस चरण में विपरीत चार्ज के आयनों के लिए एक आयनिक ठोस में संयोजित करने के लिए गठन की गर्मी के रूप में परिभाषित किया गया है। एक उदाहरण के रूप में, सोडियम क्लोराइड की जाली ऊर्जा, NaCl, वह ऊर्जा है जो गैसीय Na+ और Cl-आयनों के एक साथ मिलकर NaCl क्रिस्टल में वैकल्पिक आयनों की एक जाली बनाने के लिए निकलती है।
किस संयोजन में सबसे मजबूत आयनिक बंधन होगा?
उत्तर: Mg2+ और O2- के संयोजन में सबसे मजबूत आयनिक बंधन है क्योंकि इसमें दिए गए सभी विकल्पों में से उच्च जाली ऊर्जा है।
किन यौगिकों में सबसे मजबूत आयनिक बंधन होते हैं?
आयनिक बंधन की ताकत चार्ज पर निर्भर करती है जितना अधिक चार्ज उतना ही मजबूत बंधन होता है। Alf3, naf, mgf के बीच। Alf3 में सबसे मजबूत आयनिक बंधन होता है।
निम्नलिखित में से कौन जाली ऊर्जा का गलत क्रम है?
टीआईसी> एससीएन।