इलेक्ट्रॉन और ऑक्सीकरण
| ऑक्सीकरण राज्य | +4,3,2 |
|---|---|
| इलेक्ट्रॉन प्रति शेल | 2 8 10 2 |
| ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास | [एआर] 3डी2 4एस2 |
| 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 | |
| कक्षीय आरेख 1s 2s ↿⇂ 2p 3s ↿⇂ 3p ↿⇂ 3डी 4एस ↿⇂ 4पी 4डी 4एफ |
TI का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?
[एआर] 3डी2 4एस2
टाइटेनियम में कितने ऑर्बिटल्स होते हैं?
टाइटेनियम परमाणुओं में 22 इलेक्ट्रॉन होते हैं और शेल संरचना 2.8 होती है। 10.2. ग्राउंड स्टेट गैसीय न्यूट्रल टाइटेनियम का ग्राउंड स्टेट इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन [Ar] है।
किस तत्व का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 है?
इलेक्ट्रॉन विन्यास मैच 1-पूर्ण पता
| ए | बी |
|---|---|
| मैग्नीशियम | 1s2 2s2 2p6 3s2 |
| अल्युमीनियम | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 |
| फ़ास्फ़रोस | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 |
| गंधक | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 |
उत्तेजित अवस्था और जमीनी अवस्था क्या है?
जमीनी अवस्था न्यूनतम संभव ऊर्जा का वर्णन करती है जो एक परमाणु में हो सकती है। एक उत्तेजित अवस्था एक परमाणु, आयन या अणु का ऊर्जा स्तर है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन अपनी जमीनी अवस्था की तुलना में उच्च ऊर्जा स्तर पर होता है।
फास्फोरस के लिए जमीनी अवस्था इलेक्ट्रॉन विन्यास क्या है?
जमीनी अवस्था गैसीय तटस्थ फास्फोरस का जमीनी अवस्था इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ne] है। 3एस2. 3p3 और पद चिन्ह 4S3/2 है।
फास्फोरस के लिए सही कक्षीय आरेख क्या है?
p कक्षक छह इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है। हम 2p कक्षीय में छह रखेंगे और फिर अगले दो इलेक्ट्रॉनों को 3s में रखेंगे। चूंकि 3s अब पूर्ण हो गए हैं तो हम 3p पर चले जाएंगे जहां हम शेष तीन इलेक्ट्रॉनों को रखेंगे। अतः फास्फोरस इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s22s22p63s23p3 होगा।
हम वैधता की गणना कैसे करते हैं?
यदि बाह्य कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक से चार के बीच हो तो यौगिक की संयोजकता धनात्मक कहलाती है। इलेक्ट्रॉनों के साथ यौगिकों के लिए चार, पांच, छह, या सात, आठ से इलेक्ट्रॉन घटाकर संयोजकता निर्धारित की जाती है।
आप जिंक की संयोजकता कैसे ज्ञात करते हैं?
उत्तर: जिंक एक डी-ब्लॉक तत्व है और संक्रमण धातु से संबंधित है। वैलेंस शेल में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं जो कि 4s2 है जिसका अर्थ है कि जिंक 4s-कक्षीय में स्थित दो इलेक्ट्रॉनों को Zn2+ धनायन बनने के लिए खो सकता है। अतः जिंक की संयोजकता 2 है।