SeH2 की आणविक ज्यामिति क्या है?

SeH2 की आणविक ज्यामिति केंद्रीय परमाणु पर असममित आवेश वितरण के साथ मुड़ी हुई है। इसलिए यह अणु ध्रुवीय है। विकिपीडिया पर हाइड्रोजन सेलेनाइड।

H2Se का आबंध कोण कितना होता है?

डी. 109˚

SiS2 किस आकार का है?

एपी रसायन अध्याय 10 और 11 (बंधन) समीक्षा एकाग्रता

H2Se किस प्रकार का बंधन है?

H2S, H2Se और H2Te द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतर-आणविक बल प्रदर्शित करते हैं जबकि H2O हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करते हैं। इस स्थिति में जल का हाइड्रोजन आबंध H,Te के परिक्षेपण से अधिक प्रबल होता है।

H2Se का सही नाम क्या है?

हाइड्रोजन सेलेनाइड

H2Se एक अम्ल या क्षार है?

H2S और H2Se जैसे बाइनरी एसिड में, H-Se बॉन्ड H-S बॉन्ड से लंबा होता है क्योंकि Se S से बड़ा होता है। इसलिए H-Se बॉन्ड H-S बॉन्ड से कमजोर होता है और H2Se इस प्रकार एक मजबूत एसिड होता है। H2S की तुलना में अतः क्रम H2O <H2S <H2Se <H2Te है।

C2H3O2H एक अम्ल या क्षार है?

C2H3O2H एसिटिक एसिड H2CO3 कार्बोनिक एसिड।

क्या Cl या Br अधिक बुनियादी है?

तो अगर अम्लता के मामले में फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युतीय था, तो यह आधार वर्गीकरण के मामले में विपरीत होगा। F सबसे मजबूत आधार होगा, उसके बाद Cl, Br, और अंत में, I होगा।

कौन सा अम्ल अधिक प्रबल होता है H2Te या H2Se?

H2S, H2Se, H2Te में सबसे मजबूत अम्ल H2Te है। इसका कारण यह है कि इसमें बंधन सबसे कमजोर होता है इसलिए यह आसानी से अलग हो जाता है।

क्या HClO एक प्रबल अम्ल है?

सात प्रबल अम्ल: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, और HClO3 2. कोई भी अम्ल जो सात प्रबल में से एक नहीं है, एक दुर्बल अम्ल है (जैसे H3PO4, HNO2, H2SO3, HClO, HClO2, HF, H2S, HC2H3O2 आदि) 2. कमजोर अम्लों के घोल में H+ की सांद्रता कम होती है।

HOBr कमजोर HBrO3 क्यों है?

HOBr, HBrO3 से कमजोर अम्ल है। ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या एसिड की ताकत को प्रभावित करेगी। HOBr में एक ऑक्सीजन परमाणु होता है जबकि HBrO3 में तीन होते हैं।

सबसे प्रबल अम्ल HClO4 कौन सा है?

परक्लोरिक तेजाब

क्या HClO2 या HClO3 एक प्रबल अम्ल है?

सामान्य नियम यह है कि एसिड अधिक मजबूत होता है यदि इसमें इस तरह की श्रृंखला में अधिक O परमाणु हों। HClO4, परक्लोरिक एसिड, HClO3 की तरह एक बहुत मजबूत एसिड है। HClO2 एक कमजोर अम्ल है और HClO और भी कमजोर है। निम्नलिखित कारणों से HClO3 (क्लोरिक अम्ल) HClO2 (क्लोरस अम्ल) से अधिक प्रबल अम्ल है।

क्या HClO4 HClO2 से अधिक शक्तिशाली है?

जैसे-जैसे आप HClO से HClO4 में जाते हैं, ऑक्सीजन की संख्या बढ़ती जाती है, Cl की ऑक्सीकरण संख्या बढ़ती जाती है। HClO में Cl की ऑक्सीकरण संख्या +1, HClO2 के लिए +3, HClO3 के लिए +5 और HClO4 के लिए +7 है। इसलिए HClO4 सबसे प्रबल अम्ल होगा।

क्या HBrO3 एक प्रबल अम्ल है?

केवल 6 प्रबल अम्ल होते हैं: HClO4 परक्लोरिक अम्ल। HNO3 नाइट्रिक एसिड। एचएफ (हाइड्रोफ्लोरिक एसिड) एक कमजोर एसिड है, लेकिन आप इसे कांच की बोतलों में स्टोर नहीं कर सकते क्योंकि यह कांच को भंग कर देगा। तो, नहीं, चूंकि HBrO3 और HBrO4 पूरी तरह से अलग नहीं होते हैं, इसलिए उन्हें मजबूत एसिड नहीं माना जाता है।

क्या H2SO4 H2SO3 से अधिक शक्तिशाली है?

H2SO4 में 2 विस्थापन योग्य H-आयन हैं और H2SO3 में 2 विस्थापित करने योग्य H-आयन हैं। और किसी अम्ल की प्रबलता को उसके द्वारा दिए जाने वाले विस्थापित हाइड्रोजन आयन की संख्या और उसका संयुग्मी आधार कितना स्थिर होगा, द्वारा मापा जा सकता है। इस प्रकार, H2SO4 H2SO3 से अधिक शक्तिशाली है।

सल्फर कमजोर क्यों होता है?

सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) के विपरीत, सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO3) एक कमजोर एसिड है; अर्थात्, जलीय सल्फ्यूरिक एसिड पूरी तरह से H+ (H3O+) और बाइसल्फ़ाइट आयनों में अलग नहीं होता है, जिसका अर्थ है कि बिसल्फ़ाइट आयन एक प्रोटॉन को बनाए रखने में तुलनात्मक रूप से मजबूत होता है, जब कोई आधार होता है, जैसे कि पानी।

H2SO3 H2SeO3 से अधिक शक्तिशाली क्यों है?

सेलेनियम की तुलना में सल्फर अधिक विद्युतीय है। इसलिए यह ऑक्सीजन के इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है और ओ-एच बंधन को काफी हद तक कमजोर कर देता है, जिससे एच + अधिक आसानी से मुक्त हो जाता है। चूँकि सेलेनियम सल्फर से बड़ा होता है, इसलिए इसकी संयोजकता कक्षाएँ अधिक विसरित होती हैं। …

क्या H3AsO4 H3AsO3 से अधिक शक्तिशाली है?

H3AsO4 (आर्सेनिक एसिड) H3AsO3 (आर्सेनस एसिड) की तुलना में अधिक मजबूत एसिड है। आर्सेनिक एसिड के लिए पहला पीकेए 2.2 है जबकि आर्सेनस के लिए यह 9.2 है। चूंकि पीकेए लॉगरिदमिक आर्सेनिक एसिड हैं, जो आर्सेनस एसिड की तुलना में दस मिलियन गुना अधिक अम्लीय हैं।

H2SeO4 की तुलना में HClO4 अधिक प्रबल ऑक्सीअम्ल क्यों है?

2:. :H2SO4 और HClO4,HClO4 मजबूत है क्योंकि हाइड्रोजन परमाणु को हटाने से परक्लोरेट आयन रूप सल्फेट आयन की तुलना में अधिक स्थिर होता है या दूसरे शब्दों में परक्लोरेट आयन में नकारात्मक चार्ज सल्फेट आयन की तुलना में अधिक फैलता है।