ns2np3 कौन सा तत्व है?

NS2NP3 की मौलिक संरचना

रसायन विज्ञान में NS और NP क्या है?

पी सबलेवल हमेशा दिए गए प्रिंसिपल एनर्जी लेवल के एस सबलेवल के बाद भरता है। इसलिए, p-ब्लॉक में एक तत्व के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास ns2np1-6 है। उदाहरण के लिए, समूह 13 में तत्वों का इलेक्ट्रॉन विन्यास ns2np1 है, समूह 15 में तत्वों का विन्यास ns2np3 है, इत्यादि।

इलेक्ट्रॉन विन्यास ns2np3 वाले परिवार में कौन सा तत्व पाया जाता है?

नाइट्रोजन परिवार

आवर्त सारणी में किस समूह में वैलेंस शेल विन्यास ns2np3 है?

ns2np3 के वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन विन्यास समूह 15 तत्वों में मौजूद हैं जैसे: N, P, Al आदि। '5' सुपरस्क्रिप्ट इंगित करता है कि समूह VA तत्वों से संबंधित 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं।

समूह 5 के तत्वों को क्या कहा जाता है?

वैनेडियम समूह

किस समूह में एक इलेक्ट्रॉन विन्यास होगा जो ns1 में समाप्त होता है?

समूह 1A-7A को यह अर्थ कहा जाता है कि उनके सबसे बाहरी प्रमुख ऊर्जा स्तरों के s और p उप-स्तर केवल आंशिक रूप से इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं। इस समूह के सभी तत्वों का इलेक्ट्रॉन विन्यास ns1 पर समाप्त होता है।

एस ब्लॉक दो समूहों में क्यों फैला है?

एस-ब्लॉक तत्वों के दो समूहों को क्यों फैलाता है? क्योंकि s कक्षकों में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्योंकि तीन p कक्षक अधिकतम छह इलेक्ट्रॉन धारण कर सकते हैं।

कौन से तत्व इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो देते हैं?

धातुएं इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं और गैर-धातुएं इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करती हैं, इसलिए इन दो समूहों से जुड़ी प्रतिक्रियाओं में, धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण होता है। धातु का ऑक्सीकरण होता है और अधातु का अपचयन होता है। इसका एक उदाहरण धातु, सोडियम और अधातु, क्लोरीन के बीच की अभिक्रिया है।

5 अवधि में हैलोजन कौन सा है?

एक अधातु तत्त्व

क्या आयोडीन एक पीरियड 5 हैलोजन है?

समूह 7A - हलोजन। आवर्त सारणी के समूह 7A (या VIIA) हैलोजन हैं: फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), और एस्टैटिन (At)। "हलोजन" नाम का अर्थ है "नमक पूर्व", ग्रीक शब्द हेलो- ("नमक") और -जेन ("गठन") से लिया गया है।

अवधि 4 हैलोजन क्या है?

ब्रोमीन (Br) समूह 17 (हैलोजन) का एक तत्व है।

क्या पंचम काल में नोबल गैस पाई जाती है?

नाइट्रोजन (एन) 5 अवधि में स्थित एक उत्कृष्ट गैस है। ब्रोमीन (बीआर) अवधि 4 में स्थित हैलोजन है। 8 नोबल गैस नोटेशन यह खोजने के लिए सबसे आम संकेतन है और लिखने में सबसे आसान है।

कौन सी गैस हवा में नहीं होती है?

- इसलिए रेडियम एक उत्कृष्ट गैस नहीं है और यह वायुमंडल में मौजूद नहीं है। तो, सही उत्तर "विकल्प बी" है। नोट: रेडियम प्रकृति में उपलब्ध नहीं है क्योंकि यह अन्य रेडियोधर्मी तत्वों के रेडियोधर्मी क्षय से तैयार किया जाता है।

K और KR में क्या समानता है?

पोटेशियम (K) और क्रिप्टन (Kr) एक ही समूह में हैं, इसलिए उनके पास समान संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। पोटेशियम (K) और क्रिप्टन (Kr) एक ही समूह में हैं, इसलिए उनके पास समान संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। पोटेशियम अधिक प्रतिक्रियाशील है, क्योंकि इसमें क्रिप्टन की तुलना में कम इलेक्ट्रॉन के गोले हैं।

Mg में क्या समानता है?

वे बेरिलियम (बीई), मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए), और रेडियम (आरए) हैं। तत्वों में बहुत समान गुण होते हैं: वे सभी चमकदार, चांदी-सफेद, मानक तापमान और दबाव पर कुछ हद तक प्रतिक्रियाशील धातु होते हैं।

किस तत्व में 4 कोश होते हैं?

फीरोज़ा

समूह 0 के तत्वों में क्या समानता है?

समूह 0 तत्वों को आवर्त सारणी के सबसे दाहिने कॉलम में रखा गया है। उन्हें नोबल गैसें कहा जाता है क्योंकि वे सभी रासायनिक रूप से अक्रियाशील हैं (रसायन विज्ञान में नोबल शब्द रासायनिक प्रतिक्रिया की कमी को दर्शाता है)। वे निष्क्रिय हैं क्योंकि उनके परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की स्थिर व्यवस्था है।

समूह 0 तत्वों का दूसरा नाम क्या है?

उत्कृष्ट गैस

जब आप समूह 0 से नीचे जाते हैं तो क्या होता है?

समूह 0 उत्कृष्ट गैसों का घनत्व समूह में नीचे की ओर बढ़ता है। समूह 0 उत्कृष्ट गैसों की परमाणु त्रिज्या समूह में नीचे की ओर बढ़ती है। परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ परमाणु त्रिज्या हमेशा एक समूह में वृद्धि करती है क्योंकि अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन गोले क्रमिक रूप से जोड़े जाते हैं।

समूह 0 में घनत्व क्यों बढ़ता है?

जैसे-जैसे आप समूह में नीचे जाते हैं, घनत्व बढ़ता जाता है। जैसे-जैसे परमाणु बड़े होते जाते हैं, वे भारी होते जाते हैं, और इसलिए आपके पास समान आयतन में बढ़ता हुआ द्रव्यमान होता है - घनत्व बढ़ता जाता है।

क्या समूह 0 से प्रतिक्रियाशीलता बढ़ती है?

समूह 0 के सभी तत्व अक्रियाशील हैं (बाहरी कक्षा में आठ इलेक्ट्रॉन हैं) और गैसें हैं। गैसों के क्वथनांक समूह में नीचे की ओर बढ़ते हैं। समूह 1 के तत्व पानी के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करते हैं और हाइड्रोजन बनाते हैं।

जब आप नीचे जाते हैं तो समूह 7 के तत्व कम प्रतिक्रियाशील क्यों हो जाते हैं?

समूह के नीचे प्रतिक्रियाशीलता कम हो जाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि समूह 7 के तत्व एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके प्रतिक्रिया करते हैं। जैसे-जैसे आप समूह में नीचे जाते हैं, इलेक्ट्रॉन परिरक्षण की मात्रा बढ़ती जाती है, जिसका अर्थ है कि इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर कम आकर्षित होता है।

क्या समूह के नीचे प्रतिक्रियाशीलता बढ़ती है?

प्रतिक्रियाशीलता रुझान धातु की प्रतिक्रियाशीलता एक समूह में बढ़ जाती है क्योंकि जैसे-जैसे परमाणु परिरक्षण बढ़ता है और वैलेंस इलेक्ट्रॉन पर नाभिक की पकड़ कमजोर होती है, इसलिए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को निकालना आसान होता है।

जब आप समूह 1 से नीचे जाते हैं तो प्रतिक्रियाशीलता क्यों बढ़ती है?

समूह 1 की सभी धातुओं के बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है। जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं, परमाणु बड़ा होता जाता है। इसलिए, नाभिक और अंतिम इलेक्ट्रॉन के बीच आकर्षण कमजोर हो जाता है। इससे परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉन को छोड़ना आसान हो जाता है जिससे उसकी प्रतिक्रियाशीलता बढ़ जाती है।

समूह 1 से ऊपर लेकिन समूह 7 में प्रतिक्रियाशीलता क्यों बढ़ती है?

समूह 7 में हैलोजन ऊपर की ओर जाने पर अधिक क्रियाशील क्यों हो जाते हैं? ब्रोमाइड से फ्लोरीन तक हैलोजन अधिक प्रतिक्रियाशील हो जाते हैं क्योंकि जब आप समूह 7 तत्वों में ऊपर जाते हैं तो नाभिक (कोर) और बाहरी इलेक्ट्रॉन के बीच आकर्षण बल मजबूत होता है। जैसे ही आप समूह 7 (हैलोजन) ऊपर जाते हैं, तत्व फिर से अधिक प्रतिक्रियाशील हो जाते हैं।

क्या समूह 1 या समूह 2 अधिक प्रतिक्रियाशील है?

क्षारीय पृथ्वी धातुओं (समूह 2) के सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को क्षार धातुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉन की तुलना में निकालना अधिक कठिन होता है, जिससे समूह 2 धातु समूह 1 की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील होते हैं।

समूह 0 अपेक्षाकृत अक्रियाशील क्यों है?

जब तत्व प्रतिक्रिया करते हैं, तो उनके परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खोने, प्राप्त करने या साझा करके अपने बाहरी कोश को पूरा करते हैं। समूह 0 के तत्वों के परमाणुओं में पहले से ही इलेक्ट्रॉनों की स्थिर व्यवस्था होती है। इसका मतलब है कि उनमें इलेक्ट्रॉनों को खोने, हासिल करने या साझा करने की कोई प्रवृत्ति नहीं है। यही कारण है कि अक्रिय गैसें अक्रियाशील होती हैं।

क्या समूह 7 के तत्व प्रतिक्रियाशील हैं?

हैलोजन आवर्त सारणी के दूसरे से अंतिम समूह में पाए जाने वाले तत्व हैं। इन सभी के बाहरी कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं और चूंकि उन्हें अपना अष्टक पूरा करने के लिए केवल एक और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, इसलिए वे काफी प्रतिक्रियाशील होते हैं।